云南大學碩士招生考試619-《有機與物理化學》考試大綱

（研究生招生考試屬于擇優選拔性考試，考試大綱及書目僅供參考，考試內容及題型可包括但不僅限于以上范圍，主要考察考生分析和解決問題的能力。）

適用專業：有機化學、無機化學、分析化學、物理化學、高分子化學與物理

試題總分：150分

答題時間：180分鐘

—有機化學部分

一、考試目的和要求

《有機化學》課程考試旨在了解和考查學生的有機化學基本知識以及運用有機化學知識分析和解決問題的能力。本課程要求學生較系統地掌握有機化學基本知識，熟悉有機化學基本理論，理解和掌握有機化合物的結構、性質及其相互轉化的規律，了解基礎有機化學實驗基本技術，能夠較熟練地解決有機化學的基本問題。

二、題型及分布

有機部分試題分數：75分

1、反應機理題，約31分。

難易分布：較易題型40%；中等題型40%；較難題型20%

2、合成題，約32分。

難易分布：較易題型40%；中等題型40%；較難題型20%

3、推測結構題（含波譜方法、化學方法及綜合方法），約12分；

三、考試范圍（要求掌握和了解的各章內容）

第一章 緒  論

基本要求：1、了解有機化學的發展簡史；2、掌握共價鍵理論及其在有機化學上的應用；3、了解研究有機物的一般方法及分類。

基本概念和內容：1、有機化學及其重要性；2、有機化合物的特性；3 有機化合物中的化學鍵--共價鍵：價鍵理論、雜化軌道、分子軌道理論、共振論、共價鍵的屬性；4、研究有機化合物的一般方法；5、有機反應的類型、有機反應中間體；6、有機化合物的分類：根據碳的骨架分類、按官能團分類。

第二章 烷  烴

基本要求：1、掌握烷烴的同分異構現象及命名方法；2、掌握烷烴的結構與物理性質如熔點、沸點、溶解度等之間的關系；3、掌握烷烴的構象：透視式和紐曼投影式的寫法及各構象之間的能量關系；4、掌握烷烴的化學性質及自由基取代反應歷程及各類自由基的相對穩定性；5、了解烷烴的來源和用途。

基本概念及內容：軌道的雜化（sp3、sp2、sp雜化）、沸點、熔點、密度、波譜性質、構象異構、鹵代反應、自由基、自由基歷程、反應活性、反應選擇性。1、烷烴的同系列、通式和同分異構現象；2、烷烴的命名：普通同命名法、系統命名法；3、烷烴的結構：碳原子的正四面體和sp3雜化、烷烴的構象；4、烷烴的物理性質：物質的狀態、熔點和沸點；5、烷烴的反應：鹵代反應、烷烴的燃燒—氧化、熱解反應；6、烷烴的來源和用途。

第三章 烯  烴

基本要求：1、掌握烯烴的結構，雙鍵的形成過程和p鍵的特征；2、掌握烯烴的同分異構、命名及次序規則；3、掌握烯烴的物理性質和化學性質；4、掌握烯烴的親電加成反應歷程、碳正離子的穩定性和 Markovnikov規則，理解自由基加成反應歷程；5、掌握烯烴的制備方法。 

基本概念及內容：催化氫化、氫化熱、親電加成反應歷程、Markovnikov規則、過氧化物效應、聚合反應、氧化反應、α-氫原子的反應。1、烯烴的結構；2、烯烴的同分異構和命名；3、烯烴的物理性質；4、烯烴的反應：烯烴的加成反應、烯烴的取代反應-- a-氫原子的鹵代；5 烯烴的來源。

第四章 二烯烴和炔烴

基本要求：1、掌握二烯烴和炔烴的結構、命名及化學性質；2、掌握共軛二烯烴的1,2-加成和1,4-加成反應；3、掌握共軛體系及共軛效應；4、掌握炔烴的制備方法；5、理解速度控制和平衡控制的概念。

基本概念及內容：共軛效應（π,π-共軛、p-π共軛、σ-π超共軛、σ,p-超共軛）。1、二烯烴的分類和命名；2、共軛二烯烴的結構—共軛效應；3、二烯烴的物理和反應：親電加成反應（1,4-和1,2-加成）、狄爾斯-阿德爾（Diels-Alder）反應、聚合反應；4、炔烴的結構、同分異構和命名；5、炔烴的物理和反應：末端炔烴的酸性和炔化物的生成、加成反應、氧化反應、聚合反應；6、炔烴的來源和制備。

第五章 脂環烴

基本要求：1、掌握脂環烴的分類、命名和性質；2、理解脂環烴的結構、典型構象及其穩定性的解釋；3、掌握脂環烴的制備。

基本概念及內容：橋環化合物、螺環化合物、構象、椅式構象、船式構象、優勢構象、e-鍵、a-鍵。1、脂環烴的結構、分類和命名；2、脂環化合物的立體異構現象、環己烷及其衍生物的構象、多脂環化合物；3、脂環烴的性質；4、構象分析。

第六章 有機化合物的波譜分析

基本要求：1、了解電磁波譜與分子吸收光譜的關系；2、掌握紫外光譜、紅外光譜、核磁共振氫譜的基本原理和應用；3、能對較簡單的紅外光譜和核磁共振氫譜的譜圖進行解析。

基本概念及內容：分子振動、特征頻率、屏蔽效應、化學位移、自旋偶合與自旋裂分、n + 1規則。1、結構式與波譜；2、紫外光譜(UV)：電子躍遷與紫外光譜的基本原理；3、紅外光譜(IR)：分子振動與紅外光譜的基本原理、鍵與吸收峰位置、紅外光譜的解析；4、核磁共振譜(NMR)：核磁共振的基本原理、化學位移、自旋-自旋相互偶合、1H NMR圖譜的解析；5、質譜(MS)：質譜的基本原理、質譜在有機化合物結構測定中的應用。

第七章 芳香烴

基本要求：1、掌握苯的結構及共振論的基本要點；2、掌握芳烴的命名與異構；3、掌握單環芳烴和萘的性質，理解親電取代反應歷程及定位規則的解釋及應用；4、了解多環芳烴和非苯系芳烴的結構，理解休克爾規則。 

基本概念及內容：動力學和熱力學控制、 稠環芳烴、芳香性、Hückel規則。1、苯的結構；2、苯衍生物的命名和異構現象；3、苯及其衍生物的物理性質；4、苯及其衍生物的反應：親電取代反應、氧化反應、加成反應、伯奇（Birch）反應；5、苯環環上取代基的定位效應和規律：兩類定位基、苯環上取代反應定位規律的解釋、定位規律的應用；6、萘的結構和性質；7、蒽和菲；8、富勒烯。

第八章 立體化學

基本要求：1、掌握手性分子、比旋光度、內消旋體、外消旋體、相對構型、絕對構型、手性合成等概念；2、掌握Fischer投影規則以及Fischer投影式與Newmann式、鋸架式、楔形式之間的相互轉化關系；3、掌握用R/S法標記旋光性化合物構型的方法。

基本概念及內容：對映異構體、手性碳原子、手性分子、光學活性、比旋光度。1、對映異構體和手性分子；2、對映異構體的物理性質—光學活性；3、對映異構體構型的表示法(D/L法、R/S法)；4、含一個及一個以上手性碳原子的化合物；5、含有其它手性原子的化合物；6、不含手性碳原子的化合物；7、環狀化合物的立體異構：順反異構、對映異構；8、對映體的化學性質。 

第九章 鹵代烴

基本要求：1、了解鹵代烴的分類和命名；2、掌握鹵代烷的化學性質；3、掌握鹵代烷的親核取代反應歷程及影響因素；4、掌握一鹵代烯烴和一鹵代芳烴的化學性質；5、掌握鹵代烴的制法。

基本概念和內容：親核取代反應歷程（SN1、SN2）、消除反應歷程（E1、E2）、Grignard試劑、有機鋰化合物。1、鹵代烴的分類、命名及同分異構；2、鹵代烴的物理性質；3、鹵代烴的反應：親核取代反應（水解、醇解、氨解、氰解、鹵離子交換、與AgNO3作用）、消除反應、與金屬反應、還原反應；4、鹵代烴的制法；5、鹵代烴的一些重要應用。

第十章 醇、 酚、 醚

基本要求：1、掌握醇、酚、醚的結構、命名、物理性質及光譜性質；2、掌握醇、酚、醚的化學性質；4、掌握醇、苯酚、醚的制備；5、掌握β-消除反應歷程及消除反應與親核取代反應的競爭。

基本內容：1、醇的結構、分類和命名；2、醇的物理性質和反應：醇的酸性和堿性、醇的氧化、醇和無機含氧酸作用—氫氧鍵斷裂生成酯的反應、鹵化作用、醇的脫水反應；3、多元醇的特性；4、熱消除反應；5、酚的結構、分類和命名；6、酚的物理性質和反應：酚的酸性、成醚及成酯、與FeCl3的顏色反應、芳環上的反應、氧化反應；7、醚的結構、分類和命名；8、醚的物理性質和反應：佯鹽的生成、醚鍵的斷裂、克來森（Claisen）重排、環氧化合物的反應；9、醚的合成法。

第十一章 醛、酮、醌

基本要求：1、了解醛和酮的分類、同分異構及命名；2、掌握醛酮的結構、物理性質和光譜性質；3、掌握醛酮的化學性質；4、理解醛酮的親核加成反應歷程；5、掌握醛酮的制法；6、了解重要的醛酮和不飽和羰基化合物的性質。 

基本內容：1、醛和酮的結構；2、醛和酮的制備方法；3、醛和酮的物理性質；4、醛和酮的化學性質——親核加成反應（加HCN、加NaHSO3、加ROH、與氨極其衍生物的加成、與Grignard試劑的加成、與炔烴的加成、與Wittig試劑的反應）；α-氫的反應（鹵代反應、縮合反應、Mannich反應）；醛和酮的氧化和還原反應（氧化反應、坎尼扎羅反應、還原反應）；5、α,β-不飽和醛、酮的化學性質（1,4-親電加成、1,4-親核加成）。

第十二章  羧酸及其衍生物

基本要求：1、掌握羧酸的命名、物理性質和光譜性質；2、掌握羧酸的結構和化學性質；3、掌握羧酸的制備；4、掌握二元羧酸和取代酸的化學性質；5、掌握羧酸衍生物的分類、命名和光譜性質；6、掌握羧酸衍生物化學性質的共性與特性；7、掌握酯的水解歷程。

基本內容：1、羧酸的結構；羧酸的制備方法；2、羧酸及其衍生物的物理性質；3、羧酸的化學性質——羧酸的酸性及影響酸性強度的因素（誘導效應、共軛效應和場效應）；羧酸衍生物的生成；羧基的還原反應；脫羧反應；α-氫原子的鹵代反應。4、羧酸衍生物的化學性質——?；系挠H核取代反應（水解、醇解、氨解）及其反應機理； 還原反應；與Grignard反應；酰胺氮原子上的反應（酰胺的酸堿性、脫水反應、Hofmann降解反應）。

第十三章  取代羧酸

基本要求：1、掌握羥基酸的化學性質，了解重要的醇酸；2、掌握乙酰乙酸乙酯及丙二酸二乙酯在有機合成上的應用。

基本內容：1、羥基酸的制備方法（鹵代酸水解、羥基腈水解、Refomatsky反應）、羥基酸的化學性質——酸性、脫水反應、α-羥基酸的分解。2、乙酰乙酸乙酯的制備方法（Claisen酯縮合）；3、乙酰乙酸乙酯的化學性質——酮式-烯醇式互變異構、酸式分解和酮式分解；4、乙酰乙酸乙酯及丙二酸二乙酯在有機合成上的應用。

第十四章  氨和其它含氮化合物

基本要求：1.掌握胺的分類、命名和光譜性質；2.掌握胺的化學性質；3、掌握胺的制備；4、掌握芳香族重氮化反應及其重氮鹽的性質。

基本內容：1、硝基化合物的結構；2、硝基化合物的化學性質（α-氫的活潑性、還原反應、硝基對苯環的影響）；3、胺的結構；4、胺的制備方法（氨或胺的烴基化、腈和酰胺的還原、醛和酮的氨化還原、酰胺的降解、硝基化合物的還原、Gabriel合成法）；5、胺的化學性質——堿性及影響堿性強度的因素、烴基化、?；⒒酋；?、與亞硝酸反應、芳環上的取代反應。6、季銨鹽和季銨堿、季銨堿的熱分解。7、重氮鹽的制備方法及重氮鹽的結構；8、重氮鹽的化學性質及在合成上的應用。

第十五章  雜環化合物、生物堿

基本要求：1、掌握雜環化合物的分類和命名；2、掌握五元雜環化合物的結構和化學性質；3、掌握吡啶的結構和化學性質，了解一些含六元雜環化合物的用途。

基本內容：1、雜環化合物的命名；2、五元和六元雜環化合物的結構與芳香性；3、五元雜環化合物的化學性質及重要化合物——呋喃和糠醛、吡咯、噻吩。4、六元雜環化合物的化學性質及重要化合物——吡啶；5、生物堿的一般性質和提取方法。

第十六章  碳水化合物

基本要求：1、掌握葡萄單糖的結構；2、掌握單糖的化學性質；3、掌握雙糖的兩種可能連接方式和蔗糖的結構，了解一些重要雙糖的結構；4、了解多糖的結構及其應用。

基本內容：1、糖類化合物的分類；2、葡萄糖的結構（開鏈式、氧環式、Haworth式、構象式、開鏈式-氧環式的互變異構）；3、單糖的化學性質——氧化、還原、成脎反應、成苷反應、成酯和成醚反應；4、二糖（蔗糖、麥芽糖、纖維二糖）的結構與性質；5、多糖（淀粉、纖維素）的結構與性質。

第十七章  氨基酸、多肽、蛋白質和核酸

基本要求：1、掌握氨基酸的結構、構型、性質，了解氨基酸的分類和命名；2、掌握肽的結構和肽鍵，了解多肽結構的測定和端基分析；3、掌握蛋白質的分類、結構和性質；4、了解構成核酸的單體——核苷酸的結構，掌握核酸的結構和生物功能。 

基本內容：1、氨基酸的制備方法（α-鹵代酸的氨解、Gabrial合成法、Strecker合成法）；2、氨基酸的化學性質——兩性和等電點、羧基的反應、氨基的反應、與水合茚三酮的反應。3、肽和蛋白質的結構。

第十八章  類脂、萜類和甾族化合物

基本要求：1．了解油脂的組成和性質；2．了解表面活性劑的概念及用途。3、了解萜類、甾體化合物的基本結構和異戊二烯規則；4、了解自然界中常見的幾種萜類、甾族化合物及其生物功能。

基本內容：1、油脂的結構和性質（水解、加成、干性）；2、磷脂；肥皂和合成洗滌劑；3、萜類（單萜、倍半萜、二萜、三萜、四萜）；4、甾族化合物的結構及甾體激素。

七、參考文獻

[1] 伍越寰等.有機化學[M]（第二版），中國科學技術大學出版社，2002年.

[2] 胡宏紋等.有機化學[M].北京：高等教育出版社，2002年.

[3] 伍越寰編.有機化學習題與解答[M].中國科學技術大學出版社，2003年.

[4] 林軍主編.有機化學例題與習題[M].科學出版社，2019年.

—物理化學部分

一、考試性質

《物理化學》是化學學科的一個重要分支，它從化學現象與物理現象之間的聯系著手，用物理理論和實驗方法去研究化學變化的本質與規律，研究普遍適用于各個化學分支的理論問題。物理化學理論和方法是化學學科研究和發展的基礎，也是現代化學學科的核心。

 二、考試要求

要求學生比較系統地理解并掌握物理化學的基本概念和基本理論；以熱力學和動力學為主體，包括熱力學基本概念、定律、原理、方法，熱力學在多組分體系、相平衡、化學平衡中的應用，宏觀化學動力學理論、反應速率理論和電化學基礎；并能綜合運用所學的知識和理論分析問題和解決問題。

三、考試分值

本科目物理化學部分滿分75分。

四、試題結構

選擇題     30分

解答題     35分

推導證明題   10分

第一章  熱力學第一定律及其應用

要求：熟悉掌握熱力學基本概念、熱力學第一定律及其在化學中的應用。

難點: 熱力學性質、狀態函數、熱力學能、功和熱

第一節   熱力學基本概念

一、 體系和環境

二、 體系的性質和狀態

三、 狀態方程

四、 過程與途徑

五、 熱與功.

第二節   熱力學第一定律

一、 能量守恒與轉化定律

二、 熱力學第一定律

三、 內能

第三節   可逆過程和不可逆過程

一、 體積功（P-V功）

二、 可逆過程與不可逆過程

第四節 焓

第五節 熱容

第六節 熱力學第一定律對理想氣體的應用

一、 理想氣體的內能和焓——蓋?呂薩克-焦耳實驗

二、 理想氣體的Cp與Cv之差

三、 理想氣體的過程方程式與功

四、 理想氣體的卡諾循環

第七節 熱力學第一定律對實際氣體的應用

一、 節流過程與焦耳—湯姆遜系數

二、 實際氣體的內能和焓.

第八節 熱化學

一、 熱化學

二、 化學反應的熱效應——等壓熱效應和等容熱效應

三、 反應進度與反應的摩爾焓變

四、 熱化學方程式

第九節   化學反應的熱效應的幾種計算法

一、 化合物的生成焓和反應的熱效應

二、 鍵焓與化學反應的熱效應

三、 離子生成焓

四、 燃燒焓

第十節   熱化學基本定律及其應用

一、 蓋斯定律

二、 基爾霍夫定律——反應熱與溫度的關系

三、 絕熱反應——最高火焰溫度的計算

第二章    熱力學第二定律

要求：化學變化和常見物理過程的自發方向判斷和平衡條件，熱力學函數之間的關系。

難點: 克勞修斯不等式的應用和函數之間的關系

第一節  熱力學第二定律

一、 自發過程

二、 自發變化的共同特征——不可逆性

三、 熱力學第二定律

第二節 卡諾定律

第三節 熵

第四節 克勞修斯不等式與熵增加原理

一、 克勞修斯不等式

二、 熵增加原理與能量退化原理

第五節 熵變的計算

第六節 熱力學第二定律的本質和熵的統計學意義

一、 熱力學第二定律的本質

二、 熵和熱力學概率——玻爾茲曼公式

第七節 熱力學第三定律和規定熵

一、 熱力學第三定律

二、 規定熵

三、 化學反應熵變的計算

第八節 亥姆霍茲自由能和吉布斯自由能

一、 亥姆霍茲自由能

二、 吉布斯自由能

第九節 變化的方向和平衡條件

第十節 ΔG的計算示例

一、 物理變化中的ΔG

二、 化學變化中ΔrGm——化學等溫式

第十一節  恒定組成體系的熱力學關系式

一、 熱力學基本關系式

二、 對應系數關系式和麥克斯韋關系式    

三、 吉布斯-亥姆霍茲方程——吉布斯自由能與溫度的關系

四、 吉布斯自由能與壓力的關系

第十二節  多組分體系中的偏摩爾量和化學勢

一、 偏摩爾量

二、 化學勢

三、 化學勢與溫度壓力的關系

第三章   溶液-多組分熱力學在溶液中的應用  

要求：熟悉溶液中各組分的化學勢，掌握利用化學勢求算多組分體系熱力學性質的方法和思路，了解稀溶液的依數性及其用途。

難點:各組分化學勢的表達式及其物理含義

第一節 引言

一、 溶液的定義

二、 溶液的分類

三、 溶液的組成表示法

四、 解決溶液問題的重要工具——偏摩爾量和化學勢

第二節 溶液組成的表示法

第三節 稀溶液中的兩個經驗定律

一、  拉烏爾定律

二、  亨利定律

第四節 混合氣體中各組分的化學勢

一、 理想氣體的化學勢

二、 非理想氣體的化學勢—逸度概念

三、 純實際氣體逸度的計算.

第五節 理想溶液

一、 理想溶液的定義

二、 理想溶液中各組分的化學勢

三、 理想溶液的熱力學性質

第六節 稀溶液中各組分的化學勢

一、 稀溶液中各組分的化學勢

二、 稀溶液的依數性（沸點升高、凝固點降低和滲透壓）

第七節 非理想溶液

一、 非理想溶液中各組分的化學勢

二、 非理想溶液中的標準態

三、 非理想溶液中溶質化學勢的表示法

第八節 分配定律

第四章  相平衡

要求：多相體系的狀態如何隨溫度、壓力、濃度等變量改變而發生變化，識別單組分和兩組分體系相圖，了解相圖在金屬冶煉、天然或人工合成熔鹽體系、天然鹽類的開發、利用、分立、提純方面的重要意義。

難點: 相律的應用和識別相圖

第一節 引言

第二節 相律

一、 基本概念

二、 相律的推導

三、 相律的使用

第三節 單組分體系的相平衡和相圖

第四節 克拉伯龍方程

一、 克拉伯龍方程

二、 液-氣和固-氣平衡

第五節 二組分體系相圖及其應用

一、 雙液體系相圖（完全互溶的雙液體系，杠桿規則，精餾，杜亥姆—馬居耳方程及其應用），部分互溶的雙液體系，完全不互溶的雙液體系

二、 固液體系相圖 固相完全不互溶的二組分固液體系，形成固溶體的二組分固液體系，二組分固液體系相圖的一些規律

           第五章   化學平衡

要求：化學平衡常數的表達、測定和相關計算，影響化學平衡的因素及其影響，掌握利用平衡相關知識解決化學反應實際問題。

難點:化學反應等溫式。

第一節 引言

第二節 化學反應的平衡條件和親和勢

一、 化學反應的平衡條件

二、 化學反應的親和勢

第三節 化學反應等溫式和化學平衡常數

一、 化學反應等溫式

二、 溶液中的反應平衡常數

第四節 平衡常數的表示式

一、 理想氣體反應的平衡常數

二、 氣相反應的經驗平衡常數的幾種表示法

三、 用活度表示的平衡常數

四、 復相化學平衡常數

第五節 平衡常數的測定和平衡轉化率的計算

一、 平衡常數的直接測定

二、 關于平衡常數和轉化率的計算

第六節 標準摩爾生成吉布斯自由能

一、 標準狀態下反應的吉布斯自由能變化值

二、 標準摩爾生成吉布斯自由能

第七節 溫度、壓力及惰性氣體對化學平衡的影響

一、 溫度對化學平衡的影響

二、 壓力對化學平衡的影響

三、 惰性氣體對化學平衡的影響

第六章   電解質溶液

要求：掌握電解質溶液基本理論和性質。

難點: 電導、電導率、摩爾電導率，電導測定的應用。

第一節 引言

第二節 電化學基本概念和法拉第定律

一、 基本概念

二、 法拉第定律

第三節 電解質溶液的電導

一、 電導、電導率、摩爾電導率

二、 電導的測定、電導率及摩爾電導率的計算

三、 電導率、摩爾電導率與濃度的關系

四、 離子獨立移動定律和離子的摩爾電導率

第四節 離子的遷移

一、 離子的遷移數及其測定方法

二、 離子遷移率—淌度

第五節 離子遷移率、遷移數與離子摩爾電導率的關系

一、 遷移數與遷移率的關系

二、 電離度、摩爾電導率、離子摩爾電導率與離子遷移率

三、 離子摩爾電導率與遷移數

第六節 電導測定的一些應用

一、 檢驗水的純度

二、 求弱電解質的電離度和電離常數

三、 測定難溶鹽的溶解度

四、 電導滴定

第七節 強電解質溶液的活度和活度系數

一、 溶液中電解質的活度與活度系數

二、 強電解質的離子平均活度系數與離子強度的關系

第八節 強電解質溶液理論簡介

一、 離子氛與德拜—休克爾極限公式

二、 德拜—休克爾—昂薩克電導理論

第七章  可逆電池的電動勢及其應用

要求：掌握可逆電池的構成、電池電動勢的測定和應用及相應的熱力學關系。

難點: 可逆電池的構成和可逆電動勢的測定，可逆電池熱力學，電極電勢φ，濃差電池和液體接界電勢，電動勢測定的應用。

第一節 引言

第二節 可逆電池的構成和可逆電動勢的測定

一、 可逆電池必須具備的條件

二、 可逆電極的種類

三、 可逆電池電動勢的測定

第三節 可逆電池的書寫方法和電動勢的取號

一、 可逆電池的書寫方法

二、 可逆電池電動勢的取號

三、 根據電池符號些電池反應

四、 根據化學反應設計電池、寫出電池符號

第四節 可逆電池熱力學

一、 可逆電池的電動勢與參加反應物質活度的關系

二、 可逆電池電動勢與平衡常數的關系

三、 電動勢及其溫度系數與 DrHm 和 DrSm的關系

第五節 電動勢產生的機理

一、 電極與電解質溶液界面間電勢差的形成－雙電層理論

二、 接觸電勢

三、 液體接界電勢

四、 電動勢的產生

第六節 電極電勢φ

一、 標準氫電極和標準電極電勢

二、 任意電極的電極電勢及其符號

三、 電極電勢的能斯特公式

四、 電極電勢與電池電動勢的關系

第七節 各種類型電池電動勢的計算

一、 單液化學電池

二、 雙液化學電池

三、 濃差電池

四、 液接電勢的計算公式

第八節 電動勢測定的應用

一、 計算平衡常數

二、 判斷反應趨勢

三、 測定活度系數

四、 計算難溶鹽的溶度積

五、 測定pH值

六、 電勢-pH圖

第八章   電解與極化作用

要求：了解并掌握實際電極過程的特點以及電解池的構成、工作原理和實際應用。

難點: 分解電壓，極化作用，電解時電極上的反應。

第一節 引言

第二節 分解電壓

第三節 極化作用

一、 電極的極化

二、 超電勢η

三、 超電勢的測定與極化曲線

第四節 電解時電極上的反應

一、 陰極反應

二、 陽極反應

第五節 金屬的腐蝕與防腐

一、 金屬的電化學腐蝕

二、 金屬的防腐

三、 金屬的鈍化

第六節 化學電源

      第九章   化學動力學基礎

要求：對化學動力學基本定律和理論的學習，掌握處理化學反應速率問題的方法，了解化學反應歷程的推導方法。

難點: 化學反應的速率方程，具有簡單級數反應的速率方程，影響反應速率因素，擬定反應機理的一般方法，碰撞理論，過渡狀態理論。

第一節 引言

第二節 基本概念和經驗關系式

一、 化學反應速率表示法

二、 基元反應與非基元反應

三、 化學反應的速率方程

四、 反應級數反應的速率常數

第三節 簡單級數反應

一、 一級反應

二、 二級反應

三、 三級反應

四、 零級反應

第四節 實驗方法和速率方程的確定

一、 物理性質和濃度的關系

二、 速率方程的確定

第五節 復雜反應

一、 對峙反應

二、 平行反應

三、 連續反應

四、 擬定反應機理的一般方法

第六節 化學反應速率理論

一、 溫度對反應速率的影響－Arrhenius理論

二、 碰撞理論

三、 單分子反應理論

四、 過渡狀態理論

第七節 溶液中的反應

一、 溶劑效應

二、 擴散控制反應和活化控制反應　

第八節 光化學反應

一、 光化學反應

二、 光化學基本定律

三、 量子產率

第九節 催化反應動力學

一、 催化作用原理

二、 均相酸堿催化

三、 絡合催化

四、 酶催化