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　2014年全國碩士研究生入學統一考試農學門類聯考化學試題解析

一、單項選擇題：1-30小題，每小題2分，共60分。下列每題給出的四個選項中，只有一個選項是符合題目要求的。

1.微觀粒子具有的特征：

A.微粒性 B.波動性 C.波粒二象性 D.穿透性

【參考答案】C

【考查知識點】微觀粒子的波粒二象性。

2. 下列分子中，屬于極性分子的是：

A.H2S B.BeF2 C.BF3 D.CH4

【參考答案】A

【考查知識點】根據分子雜化軌道，根據分子空間構型判斷分子極性。

3. 下列濃度為0.10 mol.l-1的溶液中，能用酸堿滴定法直接準確滴定的是：

A.NaAc B.NH4Cl C.Na3CO3 D. H3BO3

【參考答案】C

【考查知識點】考察酸堿滴定中的直接滴定，cka>10-8

4.下列物質中，△fHmΘ為零的物質是：

A.C(金剛石) B. CO(g) C. CO2(g) D. Br2(1)

【參考答案】D

【考查知識點】考察標準物質的狀態參量。

5.用NaC2O4標定KMNO4溶液時，滴定開始前不慎將被滴定溶液加熱至沸，如果繼續滴定，則標定的結果將會：

A.無影響 B.偏高 C.偏低 D.無法確定

【參考答案】B

【考查知識點】KMNO4發生分解。

6.化學反應N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)，其定壓反應熱Qp和定容反應Qr的想法大小是：

A. QpQv D.無法確定

【參考答案】A

【考查知識點】考察知識點Qp=Qr+△nRT此反應方程。

7.在反應I和II中，△rHmΘ(I)>△rHmΘ(II)>0，若升高反應溫度，下列說法正確的是

A. 兩個反應的平衡常數增大相同的倍數 B.兩個反應的反應速率增大相同的倍數

C. 反應Ⅰ的平衡常數增加倍數較多 D.反應Ⅱ的反應速率增加倍數較多

【參考答案】C

【考查知識點】考察平衡常數的影響因素。

8. 定量分析中，多次平行測定的目的是

A.減小系統誤差 B.減小偶然誤差 C.避免試劑誤差 D.避免儀器誤差

【參考答案】B

【考查知識點】考察誤差的影響因素。誤差是可以通過減少偶然誤差來減小的。

9. 下列各組量子數(n,1,m,ms)取值合理的為

A.3,2,3,+1/2 B. 3,2,-2,-1/2 C. 3,3,-1,+1/2 D. 3,-3,2,+1/2

【參考答案】B

【考查知識點】考察物質量子數的標準規則。

10.

【參考答案】B

【考查知識點】考察溶度積的定義KΘ=Cn(Am+)*Cn(Bn-)。

11. 以二苯胺磺酸鈉為指示劑，用重鉻酸鉀法測定Fe2+時，加入磷酸主要目的是：

A.增大突躍范圍 B.防止Fe3+水解 C.調節溶液酸度 D.加快反映速率

【參考答案】A

【考查知識點】指示劑范圍的影響因素。

12. 欲使原電池(-)Zn/Zn2+(c1) ∣∣Ag+(c2) ∣Ag(+)的電動勢下降，可采取的方法為

A.在銀半電池中加入固體硝酸銀 B.在鋅半電池中加入固體硫化鈉

C.在銀半電池中加入氯化鈉 D. 在鋅半電池中加入氨水

【參考答案】C

【考查知識點】根據化學電勢反應方程，在減小正極的濃度或者增大負極濃度的條件下，電動勢下降。

13. 在碘量法測銅的實驗中，加入過量KI的作用是

A.還原劑、沉淀劑、配位劑 B.氧化劑、配位劑、掩蔽劑

C.沉淀劑、指示劑、催化劑 D.緩沖劑、配位劑、處理劑

【參考答案】A

【考查知識點】加入過量的KI，I-與I2形成I3-配離子，分別為還原劑、沉淀劑、配合物。

14. 一定條件下，乙炔可自發聚合為聚乙烯，此反應

A.ΔrHm>0、ΔrSm>0 B. ΔrHm<0、ΔrSm<0

C.ΔrHm>0、ΔrSm<0 D. ΔrHm<0、ΔrSm>0

【參考答案】B

【考查知識點】考察△G=△H-T△S的反應方向的判斷。混亂度減少，則△S<0。

15. 將溶液中7.16×104mol的MnO4-還原，需0.0660mol.L-1的Na2SO3溶液26.98mL，則Mn元素還原后氧化數為

A.+6 B.+4 C.+2 D.0

【參考答案】C

【考查知識點】根據化學反應式確定配合物的價位。此題中氧化數=(5*7.1*0.4)/(2*0.066*26.98*10-3)=2

16. 苯丙氨酸和丙氨酸可以形成的二肽共有

A.二種 B.四種 C.六種 D.八種

【參考答案】A

【考查知識點】考察肽類物質的形成的不同方式。

17. 下列化合物中，存在順反異構體的是

A.3-甲基-1,2-二溴-2-丁烯 B. 3-甲基-2,4-二溴-1-丁烯

C. 2-甲基-1,4-二溴-2-丁烯 D. 3-甲基-2,3-二溴-1-丁烯

【參考答案】C

【考查知識點】考察根據空間構型判斷順反異構體。

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